Natriumhydroxid CAS#1310-73-2
Natriumhydroxid, allgemein als Ätznatron bezeichnet, hat die chemische Formel NaOH. Es ist ein stark ätzendes starkes Alkali, das üblicherweise als weiße Flocken oder Pellets vorliegt. Es löst sich leicht in Wasser unter Bildung einer alkalischen Lösung und ist auch in Methanol und Ethanol löslich. Als hygroskopische Substanz absorbiert es Feuchtigkeit aus der Luft zusammen mit sauren Gasen wie Kohlendioxid. Es zählt zu den am weitesten verbreiteten Industriechemikalien und spielt in zahlreichen Produktionsprozessen für Papierzellstoff, Textilien, Seife und andere Reinigungsprodukte eine unverzichtbare Rolle. Es ist außerdem ein wesentlicher Bestandteil alkalischer Abflussreiniger für den Hausgebrauch.
Natriumhydroxid chemische Eigenschaften
| Schmelzpunkt | 681 °C (wörtl.) |
| Siedepunkt | 1390 °C |
| Dichte | 1,515 g/mL bei 20 °C |
| Dampfdichte | <1 (gegenüber Luft) |
| Dampfdruck | 1 mm Hg (745 °C) |
| Brechungsindex | 1.473–1.475 |
| Flammpunkt | 176–178 °C |
| Lagertemperatur | Raumtemperatur |
| Löslichkeit | H2O: 1 M bei 20 °C, klar, farblos |
| Form | Perlen |
| Farbe | Weiß |
| Spezifisches Gewicht | 2.13 |
| Geruch | Geruchlos |
| pH-Bereich | 13 – 14 |
| pH | 10.98 (1 mM Lösung); 11.95 (10 mM Lösung); 12.88 (100 mM Lösung); |
| Wasserlöslichkeit | LÖSLICH |
| Empfindlich | Luftempfindlich & hygroskopisch |
| Zersetzung | 176-178 °C |
| λmax | λ: 260 nm Amax: 0,015 |
| λ: 280 nm Amax: 0,01 | |
| Merck | 148.627 |
| Dielektrizitätskonstante | 57,5 (25 °C) |
| Expositionsgrenzen | TLV-TWA Luft 2 mg/m³ (OSHA); Spitzenwert 2 mg/m³ (ACGIH) und 2 mg/m³/15 min (NIOSH). |
| Stabilität: | hygroskopisch |
| CAS-Datenbank-Referenz | 1310-73-2 (CAS-Datenbank-Referenz) |
| NIST-Chemie-Referenz | Natriumhydroxid (1310-73-2) |
| EPA-Stoffregistrierungssystem | Natriumhydroxid (1310-73-2) |
Produktanwendung von Natriumhydroxid
Natriumhydroxid zeichnet sich durch ein breites Anwendungsspektrum aus. In chemischen Laborversuchen dient es sowohl als chemisches Reagenz als auch als alkalischer Trockenmittel, dank seiner starken hygroskopischen Eigenschaften. Ätznatron nimmt eine Schlüsselstellung innerhalb der Volkswirtschaft ein und wird von einer Vielzahl industrieller Bereiche stark nachgefragt. Der Sektor der chemischen Produktion stellt seinen größten Absatzmarkt dar, gefolgt von der Papierherstellung, dem Aluminium- und Wolframschmelzen, der Viskosefaserproduktion und der Seifenherstellung. Weitere Anwendungen erstrecken sich auf die Herstellung von Farbstoffen, Kunststoffen, Arzneimitteln, organischen Zwischenprodukten, Regeneratkautschuk, der Elektrolyse von metallischem Natrium und der Wasseraufbereitung sowie auf die Herstellung anorganischer Salze einschließlich Borax, Chromsalzen, Manganaten und Phosphaten.
Industrielles Natriumhydroxid muss die im nationalen Standard GB209-2006 festgelegten Spezifikationen erfüllen.
Industrielles Natriumhydroxid in Ionenaustauschmembran-Qualität entspricht GB/T11199-89.
Natriumhydroxid für die Chemiefaserproduktion erfüllt GB11212-89.
Lebensmittelqualität von Natriumhydroxid muss GB5175-85 entsprechen.
In der industriellen Praxis ist Natriumhydroxid allgemein als Ätznatron bekannt. Diese Bezeichnung rührt von den schweren Hautverbrennungen her, die durch Kontakt mit seinen konzentrierten Lösungen ausgelöst werden. Es löst Eiweißgewebe auf; aus diesem Grund heilen Alkaliverbrennungen tendenziell langsamer als Säureverbrennungen. Eine 0,02-prozentige Lösung, in Kaninchenaugen eingeträufelt, kann Verletzungen des Hornhautepithels verursachen. Relevante Toxizitätsdaten umfassen einen intraperitonealen LD50-Wert von 40 mg/kg für Mäuse und einen oralen LDLo-Wert von 500 mg/kg für Kaninchen. Sein Staub reizt Augen und Atemwege, korrodiert das Nasenseptum und schädigt Haut, insbesondere Schleimhautgewebe. Er bildet weiche Krusten, die tief eindringen können, und kann zu dauerhafter Narbenbildung führen.
