Produktbeschreibung
Calciumoxid (CaO, CAS-Nr. 1305-78-8), allgemein bekannt als Kalk, Branntkalk, gebrannter Kalk oder Calx, kommt in der Natur nicht vor, da es leicht mit Wasser zu Löschkalk und mit Kohlendioxid zu Kalkstein reagiert. Es wird durch Kalzinieren von Calciumcarbonat-Materialien wie Kalkstein oder Austernschalen bei Temperaturen zwischen 1.700 und 2.450 °C gewonnen.
Chemische Eigenschaften
| Schmelzpunkt | 2570 °C |
| Siedepunkt | 2850 °C (lit.) |
| Dichte | 3,3 g/ml bei 25 °C (lit.) |
| Schüttdichte | 800-1200 kg/m3 |
| Brechungsindex | 1.83 |
| Flammpunkt | 2850 °C |
| Lagertemp | keine Einschränkungen |
| Löslichkeit | 1,65 g/l Gefahr einer heftigen Reaktion |
| Form | Pulver |
| Farbe | Weiß bis gelb – sehr leicht beige |
| Spezifisches Gewicht | 3.3 |
| pH | 12,6 (H2O, 20 °C) (gesättigte Lösung) |
| Geruch | weißes oder graues kristallines oder pulverförmiges Produkt, geruchlos |
| Wasserlöslichkeit | REAKTIONEN |
| Empfindlich | Luft- und feuchtigkeitsempfindlich |
| Kristallstruktur | Kubisch |
| Kristallsystem | Würfel |
| Merck | 14,1686 |
| Raumgruppe | Fm3m |
| Gitterkonstante | a/nmb/nmc/nmα/oβ/oγ/oV/nm30,47760,47760,47769090900,1089 |
| Dielektrizitätskonstante | 2,2 (Umgebung) |
| Expositionsgrenzen | ACGIH: TWA 2 mg/m3 OSHA: TWA 5 mg/m3 NIOSH: IDLH 25 mg/m3; TWA 2 mg/m3 |
| Stabilität | Stabilität: Stabil, absorbiert jedoch Kohlendioxid aus der Luft. Unverträglich mit Wasser, Feuchtigkeit, Fluor, starken Säuren. |
| InChI-Schlüssel | ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N |
| CAS-Datenbank-Referenz | 1305-78-8(CAS-Datenbankreferenz) |
| NIST-Chemie-Referenz | Calciummonoxid(1305-78-8) |
| EPA-Stoffregistrierungssystem | Calciumoxid (1305-78-8 |
Produktverwendung
Kalk ist in verschiedenen Industriezweigen wie Metallurgie, Rauchgasentschwefelung, Bauwesen, Bergbau, Papierherstellung und Wasseraufbereitung weit verbreitet. Bei der Eisenerzraffination spielt Calciumoxid eine Schlüsselrolle bei der Entfernung von Verunreinigungen, indem es mit Verbindungen wie Silikaten, Phosphaten und Sulfaten im Erz reagiert und Schlacke bildet.
